七班的同学发出一阵鬨笑，竟也没觉得有什么不妥。
“齐物好像二中的掛啊！”
“叫齐神！”
“老师问学生，倒反天罡！”
大家早就习惯了齐物的逆天，就算是他现在手搓核弹，七班也会觉得合情合理。
齐物看了一眼题目。
【题干：恆温恆容密闭容器中，通入1molco?和3molh?，发生两个平行反应：
反应i：co?（g）+3h?（g）?ch?oh（g）+h?o（g）
反应ii：co?（g）+h?（g）?co（g）+h?o（g）
设问：达到平衡时，测得压强为初始时的80%，且co的体积分数为5%。求反应i的平衡常数kp（用初始压强p0表示）。】
3级化学直觉瞬间加载，片刻功夫就有了答案。
他从座位上站起来，走到黑板前道：“考的是平行可逆反应+恆温恆容压强比例计算+三段式联立二元未知数+分压平衡常数kp，的確是有些难度的。”
“不建议用方程组算哈，我这里有个简单的【等效差值法。】”
化学老师郭毅在下面找了个座位坐下。
此刻的齐物竟像是老师，他在黑板上快速写下几行式子：
“大家看，反应i是气体分子数减少的反应（4→2），反应ii是气体分子数不变的反应（2→2）。压强变为初始的80%，说明总物质的量从4mol变成了……
4x0。8=3。2mol，减少了0。8mol。”
齐物又在黑板上画了一个圈：“因为只有反应i会导致分子数减少，且每生成1mloch?oh就减少2mol气体。所以，不用设未知数，直接用心算就能得出：反应i生成了0。4mol甲醇。”
半数同学已懵逼。
啊？
心算？
“接著利用co的体积分数5%，平衡总物质的量是3。2mol，所以co有3。2x5%=0。16mol。这就代表反应ii消耗了0。16mol的co?。”
很快，齐物就將复杂的反应物剩余量全部算得清清楚楚：
n（co?）余=1-0。4-0。16=0。44mol
“最后套入kp的分压公式，直接就能得出结果了。”
“666。”
郭毅老师讚嘆道，“太妙了，这个差值法直接绕开复杂的运算！同学们，马上把齐物的这个解法记下来，下次遇到这种题，就这么做！”